【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是( )
A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－D.Na＋、CO32－、SO42－、H＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為 _____________________________________。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是 _______________________。
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ____________。
(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為______________。
(3)將8g Fe置于40ml硝酸中微熱，生成氣體的顏色由深變淺，充分反應后得到標況下1.792L的氣體（假設只有NO和NO2兩種成分），此時剩余2.4g固體，①反應中被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比為___________，②NO和NO2體積之比為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g)＋O2 (g）
2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
D. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2 ，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是______。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2 ，其反應的離子方程式為_____；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為_____。
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：_______，D：_______。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿，回答：
(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：A_______，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為_____；
②若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為_________；
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式___________；
(2)若A是一種黃色單質固體，則：
①一定條件下碳單質與D反應的方程式為__________；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；
(3)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
