Question

“碘鐘”實驗中，3I^－＋＝I₃^－ ＋2SO₄^2－的反應速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t₁＝______________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。
(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_________________________________________。

Answer 1

(1)研究反應物I^－與的濃度對反應速率的影響。 (2)29.3 s  (3)A
(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。

【錯解分析】錯誤示例；（1）. 濃度對反應速率的影響（4）.濃度越大反應速率越快。
【正解】考查學生對影響化學反應速率的外界因素(如濃度、溫度)及其規律的認識和理解；考查學生對圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納出合理結論的能力。