Question

在2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)=?0.12 則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時容器中B的物質(zhì)的量是(    )
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol      
D.3.6 mol

Answer 1

C

試題分析：10 s內(nèi)A的平均速率v(A)=?0.12 則消耗A的物質(zhì)的量是0.12×10s×2L＝2.4mol，所以根據(jù)化學(xué)方程式可知，此時消耗B的物質(zhì)的量是2.4mol÷3＝0.8mol，則還剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案選C。
點(diǎn)評：該題也可以利用反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比計算出B的反應(yīng)速率，然后再帶入有關(guān)數(shù)據(jù)計算也可。