【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列關于高中課本中的實驗說法正確的是
A. 
鐵與水蒸氣反應，濕棉花可以為反應提供原料
B. 
實驗室制氨氣，干棉花可以吸收多余的氨氣以免污染環境
C. 
實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質只有乙醇、濃硫酸和乙酸
D. 
沉淀溶解轉化實驗，不能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
【答案】A
【解析】
A. 鐵與水蒸氣反應，濕棉花在加熱試管時的余熱作用下產生水蒸氣，可以為反應提供原料；
B. 實驗室制氨氣，干棉花不能吸收多余的氨氣；
C. 實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質有乙醇、濃硫酸、乙酸和乙酸乙酯；
D. 沉淀溶解轉化實驗，NaCl、KI均為足量，可以完全反應生成相應的沉淀，能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。
A. 鐵與水蒸氣反應，濕棉花在加熱試管時的余熱作用下產生水蒸氣，可以為反應提供原料，A正確；
B. 實驗室制氨氣，干棉花不能吸收多余的氨氣，B錯誤；
C. 實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質有乙醇、濃硫酸、乙酸和乙酸乙酯，C錯誤；
D. 沉淀溶解轉化實驗，NaCl、KI均為足量，可以完全反應生成相應的沉淀，能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，D錯誤；
答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：
I II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______（選填“f”或“g”）。
（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列離子方程式正確的是（ ）
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO
B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO
C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－
D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】衛生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)常用作殺菌劑、防腐劑，是一種白色固體，帶有結晶水，通常還含有CaO。
I、制備過氧化鈣。
某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在堿性環境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖：
（1）裝置B中儀器X的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_________________。
（2）反應結束后，經________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。
II、含量測定。
（1）稱取13.52 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為____________。
（2）另取同一樣品13.52 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________；樣品CaO2·xH2O中的x值為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
（1）常溫下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（2）分析紅褐色產生的原因。
①甲同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因______________
②乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：__________
Fe3++SO
+________——Fe2++________+________
乙同學查閱資料得知：
ⅰ.Fe2+與
反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3
ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是____。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
①經檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現紅褐色的原因：_____________
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負極
B. 電池工作時，電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D. 電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
（2）上述⑤變化過程的反應類型是_____________。
（3）反應A→B的化學方程式為________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_______________________。
Ⅰ. 苯環上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
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