Question

【題目】衛生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)常用作殺菌劑、防腐劑，是一種白色固體，帶有結晶水，通常還含有CaO。

I、制備過氧化鈣。

某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在堿性環境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖：

（1）裝置B中儀器X的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_________________。

（2）反應結束后，經________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。

II、含量測定。

（1）稱取13.52 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為____________。

（2）另取同一樣品13.52 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________；樣品CaO2·xH2O中的x值為____________。

Answer 1

【答案】防倒吸防止溫度過高使H2O2分解，且有利于晶體析出過濾洗滌0.06 mol0.56g8

【解析】

I、（1）裝置B中儀器X的作用是導氣，同時可以防止溶液倒吸，為了防止溫度過高導致過氧化氫分解，并且有利于晶體析出，反應需要在冰水浴中進行，故答案為：防止倒吸；防止溫度過高過氧化氫分解，有利于晶體析出；

（2）反應結束將B裝置中三頸瓶中的物質過濾、洗滌、低溫烘干干燥得到晶體，故答案為：過濾；洗滌．

II、（1）氧氣的物質的量==0.03mol，根據方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2xH2O）=2n（O2）=0.03mol×2=0.06mol，故答案為：0.06mol；

（2）①n總（Ca2+）=n（CaCO3）==0.07mol，根據鈣離子守恒：n（CaO）=0.07mol-0.06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故答案為：0.56g；

②水的質量=13.52g-0.56g-0.06mol×72g/mol=8.64g，其物質的量==0.48mol，故0.06x=0.48，則x=8，故答案為：8。