Question

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水電離出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，則該小組在該溫度下測得0.1 mol/L NaOH溶液的pH應為

1. A.
   13
2. B.
   12
3. C.
   11
4. D.
   10

Answer 1

B
0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是強堿，完全電離，則C_NaOH（OH^-）=10^-2 mol/L；
由水電離出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，得： C_水(H⁺)= C_水(OH^-)=10^-11，
所以：在該溫度下，Kw= C_水(H⁺)×C_NaOH（OH^-）=10^-13 (mol/L)²；
則0.1 mol/L NaOH溶液中：C_水(H⁺)=" Kw" / C_NaOH（OH^-）=10^-13/10^-1=10^-12 mol/L,PH=12