Question

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發現，0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L^-1的NaOH溶液pH值應為（　　）

A．13

B．12

C．11

D．10

Answer 1

分析：某溫度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，則K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol?L^-1）²，根據水的離子積常數計算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．

解答：解：某溫度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，
則K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol?L^-1）²，
則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=

10-13

0.1

mol/L=10-12mol/L，則溶液的pH=12，
故選：B．

點評：本題考查pH的簡單計算，正確計算該溫度下水的離子積常數是解本題關鍵，難度中等．