Question

【題目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0．15 mol金屬陽離子，求：

（1） FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為__________________；

（2）加入過量鐵粉充分反應后產生氫氣在標準狀況下的體積?

（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

Answer 1

【答案】

（1）2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+；

（2）672mL

（3）0.5 mo/L。

【解析】

試題分析：（1）FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（2）0．672L標準狀況下的硫化氫氣體的物質的量為0.03mol，與FeCl3溶液反應的方程式為：2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+，0.03mol硫化氫氣體要消耗0.06molFeCl3，生成FeCl20.06mol，及0.06molH+；根據，可知生成氫氣的物質的量為=0.03mol，在標準狀況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案為：672mL

（3）反應停止后，測得溶液中含有0．15mol金屬陽離子，由0.06mol H+與鐵反應生成Fe2+物質的量為0.03 mol，即還有0.06 mol Fe2+由Fe3+與鐵反應生成，根據可知，需Fe3+ 0.04 mol，所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物質的量為0.06+0.04=0.1mol，，即其物質的量濃度為=0.5 mo/L；故答案為：0.5 mo/L。