Question

【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有_________（填化學式）。

（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 ________________ mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數________________。（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）

Answer 1

【答案】（8分）

（1）NaCl、NaHCO3（共2分；答對1個給1分，答錯一個不給分）

（2）224 （2分）

（3）63.9℅（4分。答出Na2CO3的質量為1.06g給2分，結果正確再給2分。只有結果無過程不得分。計算方法合理，可酌情給分。）

【解析】

試題（1）碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸，則鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以OA段溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3；

（2）據圖可知生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為35-25=10mL，根據NaHCO3～HCl～CO2，則產生二氧化碳的物質的量是0.01L×1mol/L=0.01mol，標準狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=224mL；

（3）根據C元素守恒，則固體中碳酸鈉的物質的量為0.01mol，質量是0.01mol×106g/mol=1.06g，則原混合物中Na2CO3的質量分數為1.06g/1.66g×100%=63.9%。