【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是
A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。
(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產率”為_________________________。
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【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：
已知：(a) Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(b)不同溫度下各物質的溶解度
物 質 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度（g/100g H2O） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 | |
(c)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。
（1） “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________，_________(填化學式).
寫出③的離子反應方程式________________________________________;
步驟④中調PH可選用以下試劑__________。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
（2）在步驟⑤中加入適量KCl，____________________，過濾得到K2Cr2O7固體。
（3）某工廠用akg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最終得到產品 b kg，產率為_____________________________×100%。（列計算式）。
（4）化還原法可除去廢水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應,然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀，測定鉻去除率,實驗結果下圖所示。
①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式:____________________________________。
② pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1：1且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
B. SO2和CS2均為V形的極性分子
C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為 -107. 3℃，沸點為12.5 ℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式________________。
（2）寫出裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。
（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。
（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，
a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c.同時點燃A、D兩處酒精燈
其理由是______________________________。
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【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有_________（填化學式）。
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 ________________ mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數________________。（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）
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【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在其條件下可種氣體處于平衡，
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；
下列說法正確的是
A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應方向移動
C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小
D. 反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol
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【題目】泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是( )
A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶
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