【題目】下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是( )
A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C. Rb＞K＞Na＞Li
D. 石墨＞金剛石＞SiO2
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【題目】現有一定質量的鈉與鐵的金屬混合物，放入足量的水中充分反應，過濾。向濾渣中加入足量的1.5 mol·L－1鹽酸，使濾渣完全溶解，測得生成的氣體在標準狀況下的體積是1.12L。另向濾液中加入酚酞試劑，溶液變紅，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1鹽酸至紅色恰好褪去，此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題：
（1）寫出金屬鈉與水反應的化學方程式 。
寫出金屬鐵與稀鹽酸反應的離子方程式 。
（2）試計算該金屬混合物的總質量。(沒有計算過程不得分)
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是( )
A.X元素可能為Al B.X元素可能為金屬，也可能為非金屬
C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②一定為氧化還原反應
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【題目】人類社會的進步離不開創新的發展。下列行為不符合綠色發展宗旨的是
A. 研發煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態環境
B. 推廣CO2的再利用技術，將其合成有價值的化學品
C. 利用工業廢水灌溉農作物，提高水資源的利用率
D. 提高風能、水能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
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【題目】某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1) 反應開始一段時間后，裝置C中的現象為__________。
(2) 根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
① 寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:____________。
② 向裝置C中通入足量SO2發生反應后，檢驗生成的Fe2+的方法是__________。
③該小組同學向反應后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則證明反應生成了SO42-。該做法不合理的理由是__________________。
(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現白色沉淀，該小組對裝置C中產生沉淀的原因提出下列假設(不考慮各因素的疊加)：
假設1:裝置A中白霧進入裝置C中參與反應。
假設2: _______________________。
假設3:在酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
① ② ③ |
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【題目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：
在一定的溫度（230-2800C）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1
反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H = 。
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。
A．容器中密度不變 B．容器內壓強保持不變
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=
1.2 mol/L，此時正、逆反應速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發生的電極反應式是 。
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
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【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和 B的敘述正確的是
A．A和 B一定是同分異構體 B．A和 B不可能是同系物
C．A和 B最簡式一定相同 D．A和 B的化學性質相似
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