Question

【題目】現有一定質量的鈉與鐵的金屬混合物，放入足量的水中充分反應，過濾。向濾渣中加入足量的1.5 mol·L－1鹽酸，使濾渣完全溶解，測得生成的氣體在標準狀況下的體積是1.12L。另向濾液中加入酚酞試劑，溶液變紅，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1鹽酸至紅色恰好褪去，此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題：

（1）寫出金屬鈉與水反應的化學方程式 。

寫出金屬鐵與稀鹽酸反應的離子方程式 。

（2）試計算該金屬混合物的總質量。(沒有計算過程不得分)

Answer 1

【答案】

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）6.94g

【解析】

試題分析：（1）金屬鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，金屬鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）鐵與鹽酸反應生成氫氣的物質的量==0.05mol，則鐵的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，鈉與水反應生成的氫氧化鈉與反應的鹽酸的物質的量相等=1.5mol·L－1×0.12L=0.18mol，則鈉的物質的量為0.18mol，質量為0.18mol×23g/mol=4.14g，金屬混合物的總質量是6.94g，故答案為：6.94g。