【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2
Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C.陽極上發生電極反應：H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2，可以產生4mol ·OH
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【題目】在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬還原反應的是 （ ）
A．原電池正極和電解池陽極所發生的反應
B．原電池正極和電解池陰極所發生的反應
C．原電池負極和電解池陽極所發生的反應
D．原電池負極和電解池陰極所發生的反應
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【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色
B．苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色
C．油脂的皂化反應
D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色
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【題目】2013年12月17日,中國國土資源部召開新聞發布會,宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清潔的燃料,也是重要的化工原料。
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣,對于溫室氣體的治理具有重大意義。
已知:CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1
CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1
①反應2CO（g）
C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發進行的原因是 。
②合成甲醇的主要反應是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反應的平衡常數為160。某時刻測得各組分的濃度如下:
比較此時正、逆反應速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生產過程中,合成氣要進行循環,其目的是 。
③在一恒容密閉容器中,要提高反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉化率,可以采取的措施是 。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2
e.加入惰性氣體
f.分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
①B極為電池 極,電極反應式為 。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為 （標況下）。
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【題目】本題為《化學與生活(選修1)》選做題。
（1）資源必須要合理使用。
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)
A．科學合理使用農藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
③在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環境污染。在催化轉化器中，CO和NO發生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。
（2）保護環境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。
①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________
②2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物
（3）化學與生活關系密切。現有下列四種物質：
A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂
①__________是重要的體內能源；
②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；
A．碳的含量不同
B．磷、硫的含量不同
C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。
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【題目】某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（1）裝置B的作用是 ；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
（4）提出假設：
假設1. 白色固體只有NaNO3；
假設2. 白色固體只有_________________；
假設3. 白色固體是兩種物質的混合物。
（5）實驗驗證：
①根據查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為a g），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）
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【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請回答：
【制備無水氯化鋁】
（1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；
（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；
（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：
①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、過濾、洗滌；
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填字母）。
a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發性 d．脫水性
【制備膽礬晶體】
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑，你認為的最佳途徑為 。（填序號）
【測定FeSO47H2O含量】
（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標準液，則樣品中FeSO47H2O的質量分數為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）B中含有的官能團名稱為___________。
（2）寫出A的結構簡式：_______________________________。
（3）①、④的反應類型分別為__________反應、__________反應。
（4）寫出反應②和④的化學方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。
（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發性，化學式J（LR）4，其中J的化合價是0價。則基態J原子的核外電子排布式是___________________________；寫出與配位體微粒互為等電子體的離子、分子各一種________、________。
（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點最低的物質的結構簡式__________________。
（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。右圖所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號）。
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