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【題目】在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬還原反應的是（）

A．原電池正極和電解池陽極所發生的反應

B．原電池正極和電解池陰極所發生的反應

C．原電池負極和電解池陽極所發生的反應

D．原電池負極和電解池陰極所發生的反應

【答案】B

【解析】

試題分析：原電池的正極上得到電子發生還原反應；負極上失去電子，發生氧化反應。而電解池的陽極上失去電子，發生氧化反應；陰極上得到電子，發生還原反應。因此在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于氧化反應的是原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應，而原電池正極和電解池陰極所發生的反應是還原反應，答案選B。

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口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態不同電子；D的基態原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數差2的元素；I的基態原子外圍只有一個單電子。

（1）下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因：。

（4） G與AC能形成揮發性液體G(AC)4，則其固體屬于晶體。

（5） F常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修2 ：化學與技術】

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；

（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為____；

（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數為6NA，該反應的離子方程式為_____；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現象對應的離子方程式為_________。

（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。現取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變為橙紅色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。