Question

【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知： PCl3熔點為－112℃，沸點為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。

（1）A中反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 4 HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O 濃硫酸 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入產品收集裝置 排盡曲頸甑中的空氣，防止發生副反應 不能 防止氯氣過量，生成PCl5 冷水 冷凝，便于收集PCl3產品 +4H++2NO3-=H3PO4+2NO2↑+H2O

【解析】（1）A中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為4 HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O；（2）B中所裝試劑用于干燥氯氣，名稱是濃硫酸，E中堿石灰的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入產品收集裝；（3）通干燥CO2的作用是排盡曲頸甑中的空氣，防止發生副反應。CO2不能用Cl2代替，防止氯氣過量，生成PCl5；（4）D中燒杯中盛裝冷水，其作用是冷凝，便于收集PCl3產品；（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化生成磷酸，同時生成二氧化氮和水，反應的離子方程式+4H++2NO3-=H3PO4+2NO2↑+H2O。