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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中錯誤的是( )

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②中鋼閘門應與外接電源的負極相連

C. 裝置③的總反應式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】C

【解析】A．根據電流的方向可知a為電解池的陽極，則裝置①用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；B．裝置②為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故B正確；C．鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素為______，每產生32 g Fe2O3，轉移電子的數(shù)目為_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________。

（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為__________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。

（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產品182.4 kg，產率為______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10－32。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）

A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知： PCl3熔點為－112℃，沸點為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。

（1）A中反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。