取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
A．②④ B．② C．①② D．③④
A
【解析】
試題分析：因為該反應是放熱反應，反應達到平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯誤；因為該反應是放熱反應，反應達到平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；若5個容器中有未達到平衡狀態的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量少的情況，不可能出現NO2的百分含量不變的情況，故③錯誤；在④圖中轉折點為平衡狀態，轉折點左則為未平衡狀態，右則為平衡狀態，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故④正確，因此答案選A。
考點：考查化學反應限度及平衡移動原理及其應用
科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的敘述中，合理的是
A．用pH試紙測得氯水的pH為2
B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。
C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在
D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是 。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。
①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為 。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H2體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是
A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 B．Na＋、 Al3+ 、NO─ 3 、HCO─ 3
C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數占原來分子總數的百分數）如下表，回答下列問題：
①H2SO4溶液中的HSO4– | ②NaHSO4溶液中的HSO4– | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10％ | 29％ | 1.33％ | 100％ |
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式 。
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝ 。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為 。
（5）根據題設條件計算CH3COOH的電離常數Ka＝ 。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝ 。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A．Pt電極作負極，NiO電極作正極
B．Pt電極上發生的是氧化反應
C．NiO電極上發生的是還原反應
D．NiO電極的電極反應式為NO+O2–－2e–＝NO2
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．炔烴的官能團為－C≡C－ B．乙烯的結構簡式為CH2CH2
C．在鐵制品上鍍銅時用金屬銅作陽極 D．用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的敘述正確的是
A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發生消去反應得到乙炔
C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
D．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同結果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同無O2生成。 據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：
（1）請寫出b的儀器名稱 。
（2）試劑A可以選用 ，試劑B的作用是 。
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是 。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（4）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
則寫出反應的化學方程式： 。
假設2：反應后固體中只有 ，SO2完全氧化；
則寫出反應的化學方程式： 。
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