Question

過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同結果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同無O2生成。 據此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

（1）請寫出b的儀器名稱 。

（2）試劑A可以選用 ，試劑B的作用是 。

（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是 。

實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

（4）提出假設：

假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；

則寫出反應的化學方程式： 。

假設2：反應后固體中只有 ，SO2完全氧化；

則寫出反應的化學方程式： 。

 

Answer 1

（1）圓底燒瓶

（2）濃硫酸、吸收多余的二氧化硫；

（3）關閉分液漏斗的活塞，用手捂或微熱圓底燒瓶，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱后上升一段水柱，證明氣密性良好；

（4）2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2 SO2 +Na2O2= Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）b儀器叫圓底燒瓶

（2）試劑A可以選用濃硫酸，干燥二氧化硫，試劑B的作用是吸收多余的二氧化硫；

（3）根據裝置氣密性的檢查方法，裝置A的氣密性檢查是：關閉分液漏斗的活塞，用手捂或微熱圓底燒瓶，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱后上升一段水柱，證明氣密性良好；

（4）只有Na2SO3，SO2未氧化，類似于二氧化碳與過氧化鈉的反應，化學方程式為：2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2，若二氧化硫完全氧化，則反應后的固體中一定只有Na2SO4，化學方程式為SO2 +Na2O2= Na2SO4

考點：考查儀器的名稱，試劑的判斷，裝置的作用，氣密性的檢查，化學方程式的書寫