【題目】對氧化鋁的分類中正確的是
A．酸性氧化物 B．堿性氧化物
C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物(像CO一樣)
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，（忽略混合時溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）
A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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【題目】4P（紅磷s）
P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是
A. 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是
A、鹽酸 B、氫氟酸 C、燒堿 D、純堿
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【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為_________
（用化學(xué)式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時，測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。科學(xué)家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中
＝6，則FexOy的化學(xué)式為____________；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。
（4）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。
已知：2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是____________（填標號）。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．反應(yīng)物的體積百分含量減小
c．H2的轉(zhuǎn)化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________；
KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____________。
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反應(yīng)NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。
（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為硫酸，乙為貝殼(粉狀)，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為( )
A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL
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【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是
A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol/L
B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
D．溶液pH=7時，
＝1
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，如何證明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）步驟Ⅳ中可以選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產(chǎn)物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。
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