Question

【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是

A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數K≈10-5mol/L

B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

D．溶液pH=7時，＝1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3，則該溫度下醋酸的電離常數為，A正確；B、V＝10.00 mL時生成的醋酸鉀和剩余的醋酸濃度相等，根據物料守恒可得2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；C、當KOH加入較多時，溶液中會出現c(OH-)> c(CH3COO-)，C錯誤；D、溶液pH＝7時顯中性，根據電荷守恒可知鉀離子濃度等于醋酸根濃度，因此溶液中＝1，D正確。答案選C。