Question

【題目】化學實驗室必須有嚴格的規章制度和科學的管理方法。回答下列問題：

(1)危險化學品標志可以表示化學藥品的危險性類別，硝酸應使用下列標志中的_____(填標號)。

(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，下列物品可用來滅火的是__________(填標號)。

A．水 B．細沙 C．泡沫滅火器 D．二氧化碳滅火器

除了選擇的物品外，不能使用上述其他物品撲滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火的原因是_________________。

(3)下列對藥品的保存方法正確的是_________ (填標號)。

①將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中

②保存液溴時向其中加入少量水

③用玻璃細口瓶盛裝氫氟酸

④用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶盛裝汽油

⑤用棕色玻璃細口瓶盛裝濃硝酸

(4)NaCN屬于劇毒化學品，應與酸類、氧化劑、食用化學品分開存放。其陰離子CN-中各原子均滿足8電子穩定結構，NaCN的電子式為______；NaCN溶液顯堿性，原因是_____________(用離子方程式表示)；強氧化劑NaC1O會將CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等無毒無害物質，可用該反應處理含氰廢水(破氰)，反應的離子方程式為_____________。若用一定量NaC1O處理濃縮后的含氰廢水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，過程中產生標準狀況下21 L氮氣，則該過程的破氰率達到_________％。

Answer 1

【答案】BD B 鉀、鈉、鎂等活潑金屬及其燃燒產物會與水、二氧化碳反應，促進火勢 ②⑤ CN-+H2OHCN+OH- 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O 93.75

【解析】

(1)根據濃硝酸的化學性質和常用化學危險品的標志思考；

(2)從鉀、鈉、鎂及燃燒產物的性質分析判斷；

(3)物質保存時，要從減少藥品的損失、藥品變質、及藥品與試劑瓶及瓶塞反應等角度分析；

(4)NaCN是離子化合物，根據物質含有的各種元素的原子結構及其陰離子CN-中各原子均滿足8電子穩定結構分析；根據鹽的組成及鹽溶液呈堿性，結合鹽的水解規律書寫方程式；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫氧化還原反應的離子方程式；

根據實際產N2的量與理論產N2的量的比就是產率分析計算。

(1)純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，具有很強的氧化性，是強氧化劑，因此應該使用、，合理選項是BD；

(2)A.鉀、鈉、鎂可以與水反應，反應產生的氫氣能夠燃燒，而且燃燒產物過氧化鈉、過氧化鉀可以與水反應產生氧氣，有助燃作用，因此不能用水滅火，A錯誤；

B.細沙與金屬及金屬的燃燒不能反應，細沙的狀態為固體，密度大，覆蓋在著火物上，可以使物質與空氣隔絕，達到滅火的目的，B正確；

C.泡沫滅火器噴射出的物質中含有水、二氧化碳、氫氧化鋁，鉀、鈉、鎂可以與水反應，燃燒產物過氧化鈉、過氧化鉀可以與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，所以不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；

D.二氧化碳滅火器噴射出的二氧化碳能夠與過氧化鈉、過氧化鉀反應產生氧氣，有助燃作用，鎂可在二氧化碳中燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器，D錯誤；

故合理選項是B；

除了選擇的物品外，不能使用上述其他物品撲滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火的原因是鉀、鈉、鎂等活潑金屬及其燃燒產物會與水、二氧化碳反應，促進火勢加劇；

(3)①高錳酸鉀具有強的氧化性，乙醇具有還原性，二者容易發生氧化還原反應，導致變質，故二者不能存放在同一櫥柜中，①不符合題意；

②液溴沸點低，容易揮發，在保存液溴時向其中加入少量水，形成水封，可減少溴的揮發損失，②符合題意；

③氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2發生反應,腐蝕玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合題意；

④汽油是常用有機溶劑，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡膠塞，要使用玻璃塞，④不符合題意；

⑤濃硝酸光照容易分解，為防止其分解，常用棕色玻璃細口瓶盛裝濃硝酸，防止冷暗處，⑤符合題意；

故②⑤保存方法得當，合理選項是②⑤；

(4)NaCN是離子化合物，電離產生Na+和CN-，由于C原子最外層有4個電子，N原子最外層有5個電子，且CN-中各原子均滿足8電子穩定結構，故CN-中C、N原子形成3對共用電子對，Na原子失去最外層電子變為Na+，C原子獲得1個電子，從而使CN-中的C原子達到8電子穩定結構，故NaCN的電子式為；NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中，CN-發生水解反應，消耗水電離產生的H+，最終使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，離子方程式為：CN-+H2OHCN+OH-；強氧化劑NaC1O會將CN-氧化，生成N2、CO32-，NaC1O被還原為C1-等無毒無害物質，CN-失去5個電子，ClO-獲得2個電子，根據電子守恒可知CN- 系數是2，CO32-系數是2，N2的系數是1；而ClO-和Cl-的系數都是5，再根據電荷守恒可知OH-系數是2，最后根據原子守恒，可得H2O系數是1，該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O；

n(CN-)=0.2mol/L×10L=2mol，根據N原子守恒可知理論上反應得到氮氣的物質的量為n(N2)=n(CN-)=1mol，其在標準狀況下的體積V=22.4L，實際得到氮氣的體積為21 L，所以該過程的破氰率達到=93.75%。