Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。

（1）E的化學式為___。

（2）反應②的化學方程式為___。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。

（4）反應⑤的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O 3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O

【解析】

A為黃綠色的氯氣，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則B為氨氣，E是空氣中含量最多的氣體氮氣，C工業上用于制取漂白粉為氫氧化鈣，反應①為氯氣和過量氨氣的反應，其產物為氯化銨和氮氣，反應②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實驗室制氨氣，從氨氣到紅棕色的氣體J，只能是反應③中氨氣被催化氧化成NO后進一步被氧化成紅棕色的二氧化氮氣體，J為二氧化氮，I為水，反應④為二氧化氮被水吸收生成硝酸和NO，K為一種紅色金屬單質銅，反應⑤是銅和稀硝酸反應，綜上所述，A為氯氣、B為氨氣、C為氫氧化鈣、D為氯化銨、E為氮氣、F為氯化鈣、G為氧氣、H為一氧化氮、I為水、J為二氧化氮、K為銅、L為硝酸，M為硝酸銅，據此回答；

（1）E為氮氣，化學式為N2；

（2）反應②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實驗室制氨氣：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑＋2H2O；

（3）反應③為氨的催化氧化生成NO和水；用單線橋表示電子轉移的方向和數目；

（4）反應⑤是銅和稀硝酸反應；3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O。