Question

【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素D、G的名稱分別為：__。

（2）D的單質與C的氣態氫化物反應方程式為___。

（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。

（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。

（6）G的單質與高溫水蒸氣反應的方程式___。

（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。

A．B只能得電子，不能失電子 B．原子半徑Ge＞Si

C．As可作半導體材料 D．Po處于第六周期第VIA族

Answer 1

【答案】氯 鐵 Cl2+H2S=2HCl+S↓ S2－ O2－ Al3＋ HClO4＞H2SO4＞H3PO4 Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O 3Fe＋4H2OFe3O4+4H2 A

【解析】

設C的原子序數為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應為Al元素，E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F是短周期最活潑的金屬元素，F為Na，根據元素周期律的遞變規律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題。

（1）根據分析，元素D為氯，元素G為鐵。

（2）D的單質與C的氣態氫化物反應即氯氣與硫化氫反應，生成氯化氫和硫單質，反應方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（3）根據電子層數越多，半徑越大，具有相同結構的離子，原子序數越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。

（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結合生成氯化鈉，電子式表示為

（6）G為鐵，鐵單質與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。

（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。

B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項正確。

C．As與Si化學性質較相近，也可作半導體材料，故C選項正確。

D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。

故答案選A