Question

溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高	D．m + n > p

Answer 1

A

試題分析：將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2的瞬間，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 2倍,但最終平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍,這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是能夠判斷出壓縮的瞬間和最終平衡時(shí)濃度的變化，從而得出平衡的移動(dòng)方向。