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下列說法不正確的是(　　)

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因為MnO₂可以降低反應所需的活化能

B．向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發生了移動

C．將NO₂和N₂O₄混合氣體的平衡體系加壓，容器內氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋

D．在密閉容器中，對于反應2A(g)+B(g)

2C(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量減小

試題分析：催化劑可以降低反應所需要的活化能，A項正確；加NaOH溶液Cr₂O₇^2-轉化為黃色的CrO₄^2-，說明平衡發生了移動；顏色加深主要是因為體積減小，二氧化氮和四氧化二氮的濃度均增大，不能證明平衡是否發生移動及移動方向；增大壓強，平衡向正向移動，總物質的量減小，總質量不變，平均摩爾質量增大。
點評：根據勒夏特列原理可以判斷條件的改變，平衡移動的方向，本題難度不大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2 E (l)

U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉化率隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（）

A．該反應的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲線

C．m點(66，0.113)時有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高溫度可以縮短達到平衡的時間，提高E的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于（填吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n(CH₃OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建立平衡，v(H₂)= ；該溫度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學平衡常數為。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：

（5）已知：2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ

C．同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等

D．該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環節中，先加入      溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，

① 在相同時間K⁺的浸出濃度大。
② 在相同時間K⁺的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：

已知298K時， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5，求此溫度下該反應的平衡常數K 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)＋2B(g)

2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=1.21VL。請回答：

（1）乙中B的轉化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為              （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時, 于密閉容器中發生可逆反應: mA(氣) + nB(氣)

pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（）

A．平衡向逆反應方向移動	B．C氣體的體積分數增大
C．氣體A的轉化率升高	D．m + n > p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反應
PCl_3(g)+ Cl_2(g)

PCl_5(g)反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時。
（1）容器的密度為開始時______倍；氣體的平均相對分子質量為開始時______倍。
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時PCl₅的體積分數1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數式表示）的關系為、。欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍；c的取值范圍。

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