Question

【題目】根據如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關問題。

(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發生反應的離子方程式是________，通過實驗甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩定。

(2)實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：_________，棉花著火說明該反應的特點是_________

(3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 放出大量的熱 32.8%

【解析】

（1）碳酸氫鈉不穩定，易分解成二氧化碳、碳酸鈉和水，而碳酸鈉不分解更加穩定，則甲圖中可觀察到與小試管相連的燒杯Ⅱ中變渾濁，該燒杯中發生反應的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，則由甲圖可比較二者的熱穩定性，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；

（2）包有Na2O2的棉花著火燃燒，則Na2O2與CO2的反應為放熱反應，且生成氧氣，則該反應為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，說明反應能放出大量的熱；

（3）根據反應關系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3，n（CaCO3）= =0.04mol，原混合物中碳酸氫鈉的質量為：n（NaHCO3）= 2n（CaCO3）=0.08mol，m（NaHCO3）=nM=0.08mol×84g/mol=6.72g，原混合物中碳酸鈉的質量分數為：w（Na2CO3）=×100%=32.8%，故原混合物中碳酸鈉的質量分數為32.8%。