【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
A．實驗室制氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成，氯氣與硅在高溫下生成SiCl4；
B．二氧化硫與次氯酸鈣發生氧化還原反應，無法生成次氯酸；
C．鐵片和濃硫酸鈍化；
D．二氧化硅不溶于水，與水不反應。
A，實驗室制氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成，氯氣與硅在高溫下生成SiCl4，均能實現，故A正確；
B．二氧化硫與次氯酸鈣發生氧化還原反應，無法生成次氯酸，所以Ca( ClO)2 （aq）通SO2(g)生成HClO不能實現，故B錯誤；
C．鐵片和濃硫酸鈍化，所以濃H2SO4與Fe片生成SO2不能實現，故C錯誤；
D．二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以SiO2與H2O生成H2SiO3不能實現，故D錯誤；
故選：A。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數
（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質的量為__。
（2）若某單原子氣體，一個該原子的真實質量為ag，則其摩爾質量是___，其標況下的密度是__g·L-1。
（3）0.2mol H2S中含___個電子；等物質的量的CH4和H2S中氫原子個數比是___。
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【題目】根據如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關問題。
(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發生反應的離子方程式是________，通過實驗甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩定。
(2)實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：_________，棉花著火說明該反應的特點是_________
(3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為_________。
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【題目】下列說法中正確的是 （ ）
A.阿伏加德羅常數就是指6.02×1023
B.3.01×1023個Na+中電子的物質的量是5 mol
C.1 mol任何物質所含有的原子數都相同
D.2 mol SO42－約含有1.204×1023個SO42－
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【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖：
相關物質的性質如下表所示。回答下列問題：
物質 | 對水的相對密度 | 沸點 | 溶解性 |
苯甲醇 | 1.04 | 205.7 | 微溶于水，易溶于乙醚 |
苯甲酸 | 1.27 | 249 | 微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醚 |
乙醚 | 0.71 | 34.6 | 與水互不相溶 |
（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。
（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個錯誤：______。
（3）操作③是______，操作④是______。
（4）取106.00g苯甲醛反應，若苯甲醛的轉化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結果保留小數點后兩位)。
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【題目】某化學實驗小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實驗室有如下兩種試劑：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，現分兩小組分別進行實驗，第一小組選擇試劑①，第二小組選擇試劑②。
（1）第一小組稱量試劑①的質量為__________g。
（2）第二小組經計算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后，進行了下列操作：
a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的具體操作步驟：________
（3）在上述配制過程中，若出現以下情況，對溶液濃度有何影響？
A 用量筒量取試劑②時仰視觀察凹液面。
B 稀釋的FeSO4溶液未恢復至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。
D 定容時，仰視觀察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。
F 配制溶液時，容量瓶中有蒸餾水。
偏高：______________ 偏低：____________ 無影響：_____________
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【題目】25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，通過加HCl氣體或NaOH固體來調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
下列分析正確的是
A. pH=1時，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)
B. pH=4時，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C. 當溶液中c(F-)=c(HF)時，水的電離被促進
D. 將等物質的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的電離能力
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【題目】在其他條件相同時，反應N2+O2=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低
B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2時共放出熱量18.26 kJ
C. 加入催化劑可以改變反應的活化能
D. 加入催化劑能改變反應的焓變
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