【題目】下列物質能與強堿溶液反應的是（ ）
A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3 ，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是________（填選項）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________．
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。
（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________
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【題目】下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發；④取液體試劑；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系：
下列判斷不正確的是
A. 反應①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應②表明SO2有酸性氧化物的性質
C. 反應③的原子利用率是100% D. 反應④稀H2SO4作還原劑
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，CH4—H2O催化重整是目前大規模制取氫氣的重要方法。
(1)CH4－H2O催化重整：
反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡轉化率的條件是________。
a．增大壓強 b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。
③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉化率是80%，其平衡常數為 _________。
(2)實驗發現，其他條件不變，相同時間內，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結果如下圖所示：
①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。
②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。
(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數據如下表：
反應 | Ⅰ | Ⅱ |
|
| |
H(kJ/mol) | +75 | ﹣173 |
①研究發現，如果反應Ⅰ不發生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均發生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，濃度變小
B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解
C.銅片投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍
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【題目】反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數如表：下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 該反應的△H>0
B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50%，則該反應溫度在0-100℃之間
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