【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系：
下列判斷不正確的是
A. 反應①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應②表明SO2有酸性氧化物的性質
C. 反應③的原子利用率是100% D. 反應④稀H2SO4作還原劑
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=________
（2）保持溫度不變，若繼續加入2mol Fe（s），則平衡移動________ （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2物質的量為________ mol．
（3）該反應在t3時刻改變了某種條件使逆反應速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）
（4）該反應的平衡常數表達式________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度25℃時，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與1gc(M2+)關系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. 25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35
C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
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【題目】（1）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NaClO________________。
（NH4）2SO4________________。
Na2SO3 ________________。
AlCl3________________。
（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。
④25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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【題目】下列化學用語表達不正確的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的電子式：
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】PET是一種聚酯纖維，拉伸強度高，透光性好，廣泛用作手機貼膜，合成如下：
下列關于該高分子的說法不正確的是
A. 合成PET的反應為縮聚反應
B. PET與聚乙二酸乙二酯具有相同的重復結構單元
C. PET膜應避免與堿性物質(如NaOH)長期接觸
D. 通過質譜法測定PET的平均相對分子質量，可得其聚合度
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【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是
A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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