Question

【題目】用化學知識填空：

(1)丙烷通過脫氫反應可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請寫出：CNG完全燃燒的熱化學方程式 ____________________________________________________________

(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

A. 滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C.加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體

Answer 1

【答案】ΔH＝+124.2kJ·mol－1 CH4(g)+2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1 C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) CH3COOHCH3COO-+H+ BC

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減構造目標目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)，進行相應的加減，據(jù)此計算；

（2）依據(jù)計算和題干信息判斷，天然氣主要成分為甲烷；根據(jù)甲烷燃燒發(fā)生的反應寫出化學方程式；依據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答，書寫化學方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應量的反應焓變；

（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性；

（4）醋酸在水溶液中部分電離；

（5）加水稀釋、進入和醋酸反應的物質(zhì)或加熱都促進醋酸電離，進入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離。

（1）將已知反應依次編號，C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol-1①，CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol-1②，根據(jù)蓋斯定律，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由①-②得到，所以△H=△H1-△H2=+156.6kJmol-1-（+32.4kJmol-1）=+124.2kJmol-1，故答案為：+124.2 kJ·mol－1；

（2）0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態(tài)水，生成二氧化碳0.01mol、水0.02mol，n（C）：n（H）=0.01：0.04=1：4，得到CNG的分子式為CH4； 0.16g甲烷完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液體水放熱為890.3KJ，得到反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，故答案為：CH4；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（5）加水稀釋、平衡右移，促進醋酸電離；醋酸電離是吸熱過程，微熱溶液，平衡右移，促進醋酸電離，滴加少量濃鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，平衡左移，抑制醋酸電離；加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，產(chǎn)生同離子效應，平衡左移，抑制醋酸電離，故選BC，故答案為：BC。