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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（）

A．N_A個H⁺的質量為1 g

B．2 L 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中含N_A個Na⁺

C．32 g O₂中含有2N_A個O原子

D．標準狀況下，1 mol H₂O中含有N_A個分子

試題分析：解答此類題目要注意①理清運算關系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)，②注意相關概念的理解，③注意審題細節。A、N_A個H⁺的質量為1 g，正確；B、根據運算公式計算2 L 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中Na₂SO₄的物質的量為1mol，含Na⁺的物質的量為2mol，個數為2N_A，錯誤；C、32 g O₂中含有2N_A個O原子，正確；D、標準狀況下，1 mol H₂O中含有N_A個分子，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I．下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：
A____________;B____________;C_____________;D______________．
Ⅱ．實驗室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有___________（填選項的字母）。
A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________________________。
A．溶液中NaOH的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中的數目                    D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對NaOH溶液物質的量濃度有何影響（填”偏高”、”偏低”、或”無影響”）

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：__________________。
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_______________。
③定容時某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃_______________。
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25°C時，1L pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.02N_A

B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H鍵數目為2.0N_A

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A

D．標準狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示,則反應后溶液中所含NO₃^－的物質的量為

A．0.05mol	B．0.1mol
C．0.2mol	D．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是（）
a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數目為2N_A
b 1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為N_A
c 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數目為0．75N_A
d 常溫下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數目為2 N_A
e 標準狀況下，2．24 L C₆H₁₄含原子總數大于2N_A
f 17g H₂O₂中含有的電子數為9N_A
g 將2mol SO₂與1mol O₂混合，發生反應轉移的電子總數一定是4N_A
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl₃溶液中陽離子總數大于0．1N_A

A．a c f h

B．a c e g

C．a c e f h

D．b d e h

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,等質量的SO₂氣體和SO₃氣體相比較,下列敘述中正確的是

A．物質的量之比為4:5	B．密度比為4:5
C．體積比為1:1	D．原子數之比為3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數為N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為 0.02 N_A

C．通常狀況下， N_A個CO₂分子占有的體積為 22.4L

D．物質的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H₂O的質量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答有關問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO₃________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO₃200 mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO₃反應的化學方程式，參加反應的銅粉的質量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu²⁺全部轉化為Cu(OH)₂沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為 ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式）

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