Question

過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示,則反應后溶液中所含NO₃^－的物質(zhì)的量為

A．0.05mol	B．0.1mol
C．0.2mol	D．0.25mol

Answer 1

D

試題分析：銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O.由于硝酸過量，加入的氫氧化鈉溶液首先和過量的硝酸反應生成硝酸鈉，然后再與硝酸銅溶液反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。反應后的溶液為硝酸銅和硝酸鈉混合液。與硝酸反應消耗的氫氧化鈉為10ml,所以硝酸鈉中硝酸根離子為：n((NO₃^-)=n(Na⁺)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.  n{Cu(NO₃)₂}=0.1mol,硝酸銅中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO₃^-)總="0.2mol+0.05" mol="0.25" mol。選項為：D。