Question

【題目】（1）1個NH4+離子含有________個質子，________個電子。

（2）2molH3PO4含有___________個分子，_________mol O，_________個原子。

（3）含有6.02×1023個H的CH4的物質的量為________mol。

（4）含有相同氧原子數的CO、CO2、O3的物質的量之比為______________。

（5）相同物質的量的SO2和SO3，分子數之比為_________；原子數之比為_________；電子數之比為_________。

Answer 1

【答案】11101.204×10248 mol9.632×10240.256：3：21：13:44:5

【解析】

（1）一個銨根是由1個氮原子和4個氫原子構成的，所以一個銨根中有5個原子核，含有的質子數=7+1×4=11，銨根離子是失去一個電子形成的，所以銨根離子中含有的電子數=11-1=10。
故答案為：11；10；

（2）2molH3PO4即含有磷酸分子為2mol，含有6.02×1023/mol×2mol=1.204×1024個分子，8 mol O，6.02×1023/mol×8×2mol=9.632×1024個原子。

故答案為：1.204×1024；8 mol；9.632×1024；

（3）6.02×1023個H的物質的量為1mol，1mol CH4含有4molH，則含有6.02×1023個H的CH4的物質的量為1mol×mol=0.25mol，

故答案為：0.25；

（4）CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，O3分子含有3個氧原子，氧原子數目相同，則：n（CO）=2n（CO2）=3 n（O3），故n（CO）：n（CO2）：n（O3）=6：3：2，

故答案為：6：3：2；

（5）二氧化硫和三氧化硫的物質的量相等，根據N=nNA知，分子數之比為1：1；

一個SO2含有3個原子，一個SO3含有4個原子，原子數之比為1×3:1×4=3:4；

一個SO2含有32個電子，一個SO3含有40個電子，電子數之比為1×32:1×40=4:5；

故答案為：1：1；3:4；4:5。