Question

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質量分數是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質的量濃度為多少？_________

Answer 1

【答案】20%4mol/L

【解析】

（1）兩溶液混合后所得溶液的質量等于混合前兩溶液質量之和，所得溶液中NaCl的質量等于混合前兩溶液中NaCl的質量之和，根據溶質質量分數=×100%計算混合后溶液中NaCl的質量分數。

（2）由混合后溶液的質量和溶液的密度計算混合后溶液的體積，由混合后溶液中NaCl的質量計算NaCl的物質的量，用公式cB=計算混合后c（NaCl）。

（1）兩溶液混合后所得NaCl溶液的質量為20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中NaCl的質量m（NaCl）=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中NaCl的質量分數為×100%=20%。

（2）混合后溶液的體積為50.0g÷1170g/L=L，溶液中含NaCl物質的量n（NaCl）=10.0g÷58.5g/mol=mol，混合后c（NaCl）=mol÷L=4mol/L。