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工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）( )

A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl₂溶液(Fe³⁺)：加MgO固體，過濾

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾

D．硬脂酸（油酸）：催化加氫

試題分析：A項中溴苯中的溴單質可以和堿反應，從而實現與溴苯分層，分液除去，A正確；B中雜質Fe³⁺+3 H₂O ≒ Fe(OH)₃ + 3H⁺,所以加入MgO可以與H⁺反應使平衡右移，逐步使Fe³⁺沉淀，最后過濾除去，B正確；C項中乙酸和水都會與堿性氧化物CaO反應，所以不可以加生石灰除雜，C錯誤；D項中油酸是液態不飽和油脂，加氫催化后，不飽和鍵加氫飽和，油脂硬化，D正確；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性KMnO₄溶液不能達到預期目的的是

A．區別苯和甲苯

B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗CH₂=CHCHO中含碳碳雙鍵

D．區別SO₂和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 ( )。

A．用過濾的方法分離溶液和膠體	B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘	D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發現沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有                                 ，
一定沒有                                         ，
可能含有                                         。
（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗。
                                                                      。
（3）實驗④中發生的化學反應屬于                  反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發生的氧化還原反應的化學方程式為。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的________(填“Fe³^＋”、“Fe²^＋”或“Al³^＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作____ ____。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO₂的物質的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)²^＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²^＋及NO₃^-。為檢驗所得產品中是否含有Fe²^＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

步驟	實驗目的	試劑	現象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（）
①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl₄振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．①→③→⑤→②→④	B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤	D．③→①→②→⑤→④

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