Question

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發現沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有                                 ，
一定沒有                                         ，
可能含有                                         。
（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗。
                                                                      。
（3）實驗④中發生的化學反應屬于                  反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫               。

Answer 1

（1）肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaI， （2分）
一定沒有Cu(NO₃)₂、CaCl₂，     （2分）
可能含有KCl （2分）
（2）做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。（2分）
（3）置換反應或氧化還原反應（1分）       萃取（1分）

試題分析：（1）由①，無Cu(NO₃)₂，且CaCl₂和Na₂CO₃不能同時有；由②，有Na₂CO₃，無CaCl₂；
由③，“部分溶于”有Na₂SO₄；由④，上層紫紅色，上層是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能確定KCl；因此有Na₂SO₄，Na₂CO₃、 KI；無CuCl₂、CaCl₂，可能有KCl
（2）檢驗氯化鉀，可以做焰色反應。若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。
（3）實驗④中發生的化學反應Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，發生的是氧化還原反應。加入有機溶劑萃取碘單質。