Question

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性的變化

C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質的量的關系

Answer 1

C

解析試題分析：因為D是固體，則2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應是氣體體積減小的反應，其它條件不變，減小容器容積增大壓強時，反應速率加快、平衡向正反應方向移動，則平衡時反應物百分含量減小，而不是保持不變，故A錯誤；乙酸是弱酸，也是弱電解質，與氨氣反應生成乙酸銨，乙酸銨是可溶性鹽，也是強電解質，因此乙酸溶液吸收氨氣后導電性逐漸增大，當氨氣過量之后，繼續通入的氨氣溶于水，且與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿或弱電解質，則此后溶液的導電性幾乎保持不變，導電性不可能為0，故B錯誤；由于n=c?V，則含有1mol溴化亞鐵溶液中鐵離子和溴離子都有還原性，都能被氯氣氧化，但是亞鐵離子的還原性比溴離子強，則氯氣先氧化1mol亞鐵離子，后氧化2mol溴離子，即Fe²⁺+1/2Cl₂=Fe³⁺+Cl^－、2Br^－+Cl₂=Br₂+2Cl^－，則先通入1/2molCl₂時，溴離子的物質的量保持不變，通入的Cl₂為1/2mol～3/2mol時，溴離子的物質的量逐漸減小至0，當氯氣大于3/2mol時，溴離子的物質的量為0，故C正確；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時，先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無二氧化碳內氣體放出，當碳酸鈉完全變為碳酸氫鈉后，繼續滴入的鹽酸與碳酸氫鈉反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，即Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，故D錯誤。
考點：考查常用的化學反應原理，涉及壓強對反應速率和平衡移動的影響、乙酸溶液導電性變化、氯氣與溴化亞鐵溶液反應、碳酸鈉與鹽酸反應先后等。