Question

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

Answer 1

B

解析試題分析：A、反應(yīng)中硫酸是過量的，所以反應(yīng)后溶液中c(H^＋)＝＝0.01mol/L，則pH＝2，A正確；
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，這說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則pH不一定為14－a，也可能是a，B不正確；
C、酸性強(qiáng)弱順序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小關(guān)系：①＞③＞②，C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na⁺)+c(H⁺)＋c(K⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(NO₃^-)。由于c(K⁺)= c(NO₃^-)，所以c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶液中pH值計(jì)算、離子濃度大小比較等