Question

常溫下，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

B

試題分析：B項：PH為2的鹽酸與PH為12的氫氧化鈉等體積混合，PH剛剛好為7，為中性，故錯。故選B。
點評：本題考查：①混合溶液中離子濃度的關系，②等pH的溶液中物質的量濃度的大小關系③電離和水解的相互關系④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關系，做題時注意電荷守恒、物料守恒的運用。