Question

【題目】現有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示，則X是（ ）

A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水

C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變為中性又變為堿性，因此X應是一種堿性物質，首先排除A，再就是圖象的中間一段溶液的pH值沒有發生變化，說明X也能與氯化鈣發生反應，當把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導致溶液變為堿性，據此分析解答。

A項，加入濃硫酸，溶液的酸性增強，pH減小，pH不可能大于7，故A項錯誤；

B項，澄清石灰水即氫氧化鈣溶液，呈堿性；若加入澄清石灰水，氫氧化鈣與鹽酸反應pH增大，但與氯化鈣不反應，所以圖像應該是上升的曲線，沒有一段直線，故B項錯誤；

C項，氫氧化鈉與鹽酸發生中和，pH增大，pH到7后說明鹽酸已反應完，由于氫氧化鈉與氯化鈣不反應，繼續加入氫氧化鈉，溶液的pH繼續增大，圖像應該是上升的曲線，沒有一段直線，故C項錯誤；

D項，加入純堿（即碳酸鈉）后，碳酸鈉與鹽酸發生反應，pH增大，pH到7后說明鹽酸已反應完，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，pH值不變，氯化鈣反應完后碳酸鈉過量，由于碳酸鈉顯堿性，pH增大，與圖像一致，故D項正確；

正確選項D。