【題目】下列說法正確的是（ ）
A.蒸發是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質的量是七個基本物理量之一，是用于描述一定粒子數目的物理量
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的敘述正確的是
A. 1molCl2參加反應，不一定得到2NA個電子
B. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+
D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數為NA
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物X2M是弱電解質 B. Y、Z的氧化物均能溶于水
C. M的單質在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價鍵
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl
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【題目】現有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示，則X是（ ）
A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水
C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液
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【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。
(2)銅元素基態原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。
(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl 
【解析】(1)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
(2)銅是29號元素，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；
(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強，電負性最大，N的2p為半充滿狀態，較為穩定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；
(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。
(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×
+6×
=4，Cl原子位于晶胞內部，晶胞中Cl原子數目為4，故該晶體化學式為CuCl；1mol晶胞的質量為4×
g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×
g，解得a=
cm=
×107 nm，故答案為：CuCl； 
×107。
【題型】填空題
【結束】
12
【題目】有機物J是我國自主成功研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。
（2）D生成E的化學方程式為__________________________________。
（3）J的結構簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________。
（4） 根據C
X，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環外無其他環，且無-O-O-鍵
B.能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.苯環上一氯代物只有兩種
（5）利用題中信息和所學知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成
的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
（1）寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式 ， 。
（2）銅元素基態原子的電子排布式為 ，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。
（3）在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是 （填元素符號），第一電離能最大的是 （填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。
（4）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。
（5）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的邊長為a= nm。
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【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應：FePO4＋Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列說法正確的是
選項 | 放電過程 | 充電過程 |
A | Li＋向電池的正極遷移 | 化學能轉化成電能 |
B | 可以加入磷酸以提高電解質的導電率 | 陽極的電極反應式為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+ |
C | 若正極增加7g，則有NA個電子經電解質由負極流向正極 | 陽極材料的質量不斷減少 |
D | 若有n molLi＋遷移，則理論負極失去nmol電子 | 陰極的電極反應式為Li++e-=Li |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是 ( )
A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.紙張上涂抹濃硫酸
C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸
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