某銨態氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。
（2）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為 。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質和液態水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是 __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。
其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。
①圖中x （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時，HR的電離常數Ka＝ （填數值）。
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是常見的短周期元素，根據有關信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2；
（1）根據信息①：A一定不是 （填序號）；
A．氫 B． 碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四種元素的單質常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應的化學方程式為 ；
信息④：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) 
H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業上生產粗硅的熱化學方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1961年，本生和基爾霍夫發現了一種新的堿金屬元素，根據已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。
（1）該元素單質的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質比鈉單質要晚得多，分析其中的原因：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態單質及NaOH溶液構成原電池
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為 (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。
a.能與水發生化合反應
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
| 元素代號 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半徑/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．077 | 0．074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構式。
回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態Fe原子的核外電子排布式: 。 
(2)血紅素中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相 關 信 息 |
| X | X最高價氧化物的水化物與氣態氫化物可以形成一種鹽 |
| Y | 單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域 |
| Z | Z的一種核素質量數為27，中子數為14 |
| W | 最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體 |
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