Question

（1）純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=

 

；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=

 

．
（2）在CH₃COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）

 

．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（5）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液與2L 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為

 

．
（6）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，則肼完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）純水中c（H⁺）=c（OH^-），溫度不變水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)

Kw

c(H+)

計算；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；
（3）明礬中含有鋁離子，鋁離子易水解而使其溶液呈酸性；
（4）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出704kJ的熱量；
（5）中和熱是強酸和強堿的稀溶液生成1mol水放出的熱量；
（6）根據(jù)蓋斯定律計算．

解答：解：（1）純水中c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.5×10^-13，
c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10-13

5×10-3

mol/L=5.0×10^-11mol/L，
故答案為：5.0×10^-7mol/L； 5.0×10^-11mol/L；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（ OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒
c（ OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（ Na⁺），所以c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（ OH^-），則離子濃度大小順序是：c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）；
（3）鋁離子易水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出704kJ的熱量，熱化學反應方程式為：CH₃OH （l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH （l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ?mol^-1；
（5）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液與2L 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則生成1mol水放出57.3 kJ熱量，則其熱化學反應方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（6）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol①，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②，
將方程式2②-①得2 N₂H₄（g）+2NO₂ （g）=3N₂ （g）+4H₂O （g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2 N₂H₄（g）+2NO₂ （g）=3N₂ （g）+4H₂O （g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學反應方程式的書寫、鹽類水解等知識點，根據(jù)蓋斯定律及熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫，pH的計算中，注意離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．