Question

某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發皿
（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是______．
（4）過程②的操作是：蒸發濃縮、冷卻______，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是______、______．

Answer 1

（1）由于灼燒需要在坩堝中完成，用到的儀器為c坩堝，故答案為：c；
（2）可以根據銅不溶于稀鹽酸設計方案檢驗，所以檢驗方法為：取少量粗制氧化銅于試管中，加入足量鹽酸，充分振蕩，若有不溶物存在，說明粗制氧化銅中含有少量銅，
故答案為：取少量粗制氧化銅于試管中，加入足量鹽酸，充分振蕩，若有不溶物存在，說明粗制氧化銅中含有少量銅；
（3）途徑Ⅰ的反應是銅與濃硫酸加熱反應，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）過程②硫酸銅溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，最后得到膽礬，
故答案為：結晶；
（5）根據化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；比較與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個優點，從反應物的質量和產物中的污染物的排放等方面答，
故答案為：產生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑 II不會產生污染大氣的氣體．