Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有______、______等．
（2）“反應2”的氧化劑是______，該反應的化學方程式為：______．
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是______．
（4）從“母液”中可回收的主要物質是______．
（5）“冷卻結晶”后經______（填操作名稱）即可獲得粗產品．

Answer 1

（1）對伊氣體和液體的反應，為提高反應速率，可適當升高反應溫度；增大吸收液濃度，增大SO₂與吸收液的接觸面積，
故答案為：適當升高反應溫度；增大吸收液濃度等；
（2）具有氧化性，根據生成NaClO₂目標物的特點可知，反應的方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，反應中Cl元素的化合價降低，則ClO₂為氧化劑，
故答案為：ClO₂；H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）減壓蒸發在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發溫度過高，亞硫酸鈉容易分解，
故答案為：常壓蒸發溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；
（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO₂和Na₂SO₄，則母液中應含有Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄；
（5）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法，故答案為：過濾．