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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似

C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸

【答案】D

【解析】試題分析：A、硅酸的酸性比碳酸弱，反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑能發生的原因是高溫下由難揮發性酸酐制揮發性酸酐，錯誤；B、二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，二者物理性質相差很大，錯誤；C、二氧化硅溶于氫氟酸是特性，二氧化硅是酸性氧化物，錯誤；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取，反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗目的	操作步驟	現象或原因
1.證明NaClO2具有氧化性	取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗	溶液顯紅色
2.測定NaClO2的純度	①準確稱一定質量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體	致溶液顯黃色的離子方程式____________。
	②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑	反應的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
	③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定，當滴入最后一滴標準溶液時,反應達到滴定終點	__________(用文字描述現象)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數（25℃）	K=1.8×10﹣5	K=4.3×10﹣7 K=5.6×10﹣11	K=5.0×10﹣4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ，所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數Kb= ．