【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結論正確的是（ ）
A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
【答案】C
【解析】A. 由題中信息可知，在B點氫氧化鈉與醋酸恰好反應，生成醋酸鈉溶液，因為有一部分醋酸根離子發生水解，而鈉離子不會水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，A不正確；B. 在A點是氫氧化鈉溶液，c(Na＋)＝c(OH－)= 0.1 mol/L、c(CH3COO－)=0；在B點是醋酸鈉溶液，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。所以對曲線上A、B間任何一點， c(OH－)和c(CH3COO－)之間的大小關系是不確定的，B不正確；C. C點時，pH=7，根據電荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正確；D. D點時，溶液中溶解了相同物質的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D不正確。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發生反應，下列說法錯誤的是（ ）
A. 通過量筒內壁上出現的油狀液滴可以說明生成四種有機產物
B. 氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升
C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解
D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 因為Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似
C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物
D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸
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【題目】“碳化學”是綠色化學的重要組成部分。
(1)由CO2制備甲醇的過程發生的主要反應如下：
反應I: CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；
向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應l0min時達到平衡狀態，二氧化碳的轉化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。
若要同時提高反應速率和甲醇的產量，以下措施一定可行的是
a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度
(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。
(3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發生反應:
反應II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2
反應Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
CO2轉化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反應II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
②350℃時，反應II 的平衡常數K=_______。為減少CO 在產物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。
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【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（ ） 
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
B．向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
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【題目】根據反應 MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________．
②氧化劑是________，氧化產物是________．
③在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質是________mol
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【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值)與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
B. pH=4.2時，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 若草酸的第二級電離平衡常數為K2，則lgK2=-4.2
D. 將0.1mol/L相同物質的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點所示混合液
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