Question

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質量分數為的濃硝酸中，得到氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

c(HNO3)＝=＝14 mol/L，n(NO2)＝＝0.16 mol據此計算。

A.根據上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L ，故不選A；

B.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），則n(NaOH)＝1.4 mol－0.16 mol＝1.24 mol，則NaOH溶液的體積是1 240 mL，故選B；

C.起氧化性的硝酸反應生成NO2氣體，HNO3~NO2，根據計算，起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol，故不選C；

D.由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，氫氧化物質量=合金質量+氫氧根離子質量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故不選D；

答案：B。