麻豆国产91在线播放,国产精品亚洲一区二区三区在线观看,最新国产露脸在线观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO

N₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K= 。
（2）已知：CO（g）+

O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動
（4）下列說法正確的是
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳

出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成NaCO₃的物質(zhì)的量為 mol。

（1）

（2分）
（2）-746（2分）
（3）③④（2分）
（4）②③（2分）
（5）0.05（2分）

略

練習(xí)冊系列答案

暑假作業(yè)及活動新疆美術(shù)攝影出版社系列答案

快樂暑假假日樂園廣西師范大學(xué)出版社系列答案

暑假作業(yè)黃山書社系列答案

暑假快樂假期新疆青少年出版社系列答案

新坐標(biāo)暑假作業(yè)青海人民出版社系列答案

快樂假期寒新疆青少年出版社系列答案

假期A計劃學(xué)段銜接提升方案暑陽光出版社系列答案

一路領(lǐng)先暑假作業(yè)河北美術(shù)出版社系列答案

哈皮暑假合肥工業(yè)大學(xué)出版社系列答案

新思維新捷徑新假期寒假新捷徑吉林大學(xué)出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H₂反應(yīng)生產(chǎn)CH₃OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式為                    。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖。

圖11

230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H₂):n(CO) 的比值范圍是（填字母）。

A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^－向極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)的離子方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為:
(2)將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
(3)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序為：
(4)寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式： ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通電后，潤濕KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時間后，試回答：

圖4-37
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(3)室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）

A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H₂SO₄．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為______；
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有______，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為______；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧

化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為。

（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容

器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是（填字母代號）。

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達(dá)到平衡時c（CH₃OH）="1.5" mol/L

B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L·min）

C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是 ( )

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)