Question

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H₂SO₄．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為______；
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______，若用電流表測量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為______；
（3）比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．

Answer 1

（1）B裝置是原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；D裝置是電解池，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺；
（2）D裝置是電解池，鐵是活潑電極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；當(dāng)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極變化的質(zhì)量=

0.2mol

2

×56g/mol=5.6g，所以陽極上鐵的質(zhì)量減少5.6g，
故答案為：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，減少5.6g；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：DBAC．